REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1.        Standar Kompetensi

Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

2.        Kompetensi Dasar

Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

3.        Indikator Pembelajaran

·          Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi

·          Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron).

·          Menyimpulkan ciri reaksi redoks yang berlangsung spontan berdasarkan hasil pengamatan.

·          Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya.

·          Menuliskan lambang sel dari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

·          Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar dan membandingkan hasil pengukuran dengan hasil perhitungan.

·          Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

·         Menjelaskan prinsip sel-sel volta yang banyak digunakan  dalam kehidupan.

4.        Petunjuk Belajar

·          Bacalah rangkuman materi berikut dengan seksama

·          Setelah selesai membaca materi berikut jawablah soal-soal berikut

·          Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan teman anda

A.      KONSEP OKSIDASI-REDUKSI

1. Konsep Oksidasi-Reduksi

No	Konsep	Reaksi Oksidasi	Reaksi Reduksi
1. 2. 3.	1 2 3	-          Penangkapan Oksigen Contoh    :  Ca + O2 à CaO -          Pelepasan Elektron Contoh    :  Zn à Zn2+ + 2e -          Bilangan Oksidasi Naik Contoh    :  S2O32- à S4O62-	-          Pelepasan Oksigen Contoh   : FeO à Fe + O2 -          Penangkapan Elektron Contoh   : Cu2+ + 2e à Cu -          Bilangan Oksidasi Turun Contoh   : MnO42- à Mn2+

2. Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi merupakan suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau senyawa.

Aturan Bilangan Oksidasi :

1.        Bilangan Oksidasi atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida –1, superoksida –1/2.

2.        Bilangan Oksidasi atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1.

3.        Bilangan Oksidasi ion sesuai jumlah muatannya

4.        Jumlah bilangan oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya.

5.       Bilangan Oksidasi atom atau molekul bebas = 0

Contoh :

Tentukan bilangan oksidasi atom berikut ini yang dicetak tebal !

1.       SO₂                                                  4. C₂H₄

2.       Mn²⁺                                               5. Ca(NO₃)₂

3.   NH₄Cl                                              6.  K₂Cr₂O₇

Jawab :

1.       +4                                                   4. -2

2.       +2                                                   5. +5

3.       –3                                                   6. +6

       3.  Reduktor dan Oksidator

a.       Reduktor       : Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

b.       Oksidator      : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh :

2K₂MnO₄ + 4H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ à 2MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 10CO₂ + 9H₂O

               

                - Reduktor             : H₂C₂O₄ sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4

                - Oksidator            : K₂MnO₄ sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2

Aktifitas 6

UJI KOMPETENSI KONSEP DASAR REDOKS

1.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a.       Zn                                                                           f.  Ca(ClO₂)₂

b.       Fe³⁺                                                                        g. K₂MnO₄

c.        S^2-                                                                           h. H₂O₂

d.       NH₄⁺                                                                       i.  NaAl(OH)₄

e.        Cr₂O₇^2-                                                                   j.  C₂H₆O₂

2.       Sebutkan jenis reaksi berikut oksidasi atau reduksi :

a.       Fe²⁺ à Fe³⁺                                                                                         d. NH₄⁺ à NO₃^-

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺                                                      e. Al à Al(OH)₄^- 

c.        C₂O₄^2- à CO₂                                                       f.  As₂S₅ à H₂SO₄

3.       Sebutkan jenis reaksi berikut redoks atau bukan redoks :

a.       Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ + Fe³⁺

b.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

c.        HCl + NaOH à NaCl  + H2O

d.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

4.       Sebutkan reduktor adan oksidator untuk reaksi redoks berikut :

a.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

b.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

c.        Cl₂  + OH^- à ClO^-   + ClO₃^-  + H₂O

d.       PbO₂ + Pb + H₂SO₄ à PbSO₄ + H₂O

5.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara matematika !

a.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

b.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

c.        Cl₂  + OH^- à ClO^-   + ClO₃^-  + H₂O

d.       PbO₂ + Pb + H₂SO₄ à PbSO₄ + H₂O

B.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
2. Jumlah muatan sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi ( produk )

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :

1. Cara Bilangan Oksidasi
2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

1. Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

a.       Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

b.       Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

c.        Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

d.       Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ ( suasana asam ) dan OH^-( suasana basa )

e.        Setarakan jumlah atom H dengan menambah H₂O

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

1.     Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                          ( suasana asam )

2.     CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃                                 ( suasana basa )

3.     CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

Jawab : 

1. Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :  Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺

                                                +2        +7             +3         +2

                                                      1 

                                                                           5

Langkah 3 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺

                Langkah 4 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺   

                        Langkah 5 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺  +  4H₂O

        2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

                        Langkah 1 & 2 : 2CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ 

                                                    +12           +2                +6           +3

 

                                                                         6

                                                                                  1

                        Langkah 3            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

                        Langkah 4            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

                        Langkah 5            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 5H₂Oà Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

        3. CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

                        Langkah 1&2       : CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + 3KIO₄ + 2KCl + H₂O

                                                         +3 –3                 0           +6            +21           -2                               

                                                                

                                                                        3                      24                

 

                                                                 27                                    2     

Langkah 3            : 2CrI₃ + KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + H₂O

                        Langkah 4            : 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + H₂O

                        Langkah 5            : 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Aktifitas 7

UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA BILANGAN OKSIDASI

1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :

a.       MnO₄^- à Mn²⁺             ( suasana asam )                 c. MnO₄^- à MnO₂               ( suasana basa  )

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺              ( suasana asam )                 d. NO₃^-  à NH₃                    ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi oksidasi berikut :

a.       C₂O₄^2-  à CO₂              ( suasana asam )                 c. C₂H₄ à CH₃COOH         ( suasana basa )

b.       I₂ à IO₃^-                        ( suasana asam )                 d. Zn à ZnO₂^2-                     ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi :

a.       Fe²⁺ + MnO₄^- à Fe³⁺ + Mn²⁺

b.       S^2- + NO₃^- à SO₄^2- + NO₂

c.        MnO₂ + Cl^- à Mn²⁺  +   Cl₂

d.       S^2- + NO₃^- à S  + NO

e.        MnO  +  PbO₂  à  MnO₄^2-  +  Pb²⁺

4. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara bilangan oksidasi :

a.       MnO₄^2- + C₂O₄^2-  à MnO₂  +  CO₂

b.       CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃  +  Fe(OH)₃

c.        Cl₂ + IO₃^-  à Cl^-  +  IO₄^-

d.       Fe²⁺ + C₂O₄^2- + Cr₂O₇^2- à Fe³⁺  +  CO₂  +  Cr³⁺

e.   Cr³⁺ + 3I^- + Cl₂  à CrO₄^2-   +  IO₄^-  +  Cl^-

               

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

a.       CuO + KI  à CuI  + I₂ + K₂O

b.       K₂MnO₄ + HCl  à MnO₂  + KMnO₄  + KCl

c.        FeCl₃ + KOH + l₂ à K₂ClO₄  + KClO₄  + Kl  +  H₂O

d.       As₂S₅  +  HNO₃  à H₃AsO₄  +  H₂SO₄  +  NO₂  + H₂O

e.        K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄  +  CH₃CH₂OH  à  K₂SO₄  +  Cr₂(SO₄)₃  +  CH₃COOH + H₂O

2.    Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :

a.       Tentukan reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )

b.       Tulis reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )

c.        Setarakan jumlah atom O dengan menambah H₂O ( suasana asam ) dan OH^-( suasana basa )

d.       Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan H₂O ( suasana basa )

e.        Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron

f.        Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengalikan secara silang dari jumlah elektron yang terlibat reaksi.

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

1.     Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                  ( suasana asam )

2.     CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

3.     CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

Jawab : 

1. Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

                        Langkah 1 & 2     :  Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                           MnO₄^-  à Mn²⁺

                        Langkah 3            : Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                          MnO₄^-  à Mn²⁺  +  4H₂O

                        Langkah 4            : Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                          MnO₄^-  +  8H⁺ à Mn²⁺  +  4H₂O

Langkah 5 & 6     : Fe²⁺  à Fe³⁺ + e                                                 x5

                                                          MnO₄^-  +  8H⁺ +  5e à Mn²⁺  +  4H₂O           x 1

                                                                                                                                          +

                                                        Fe²⁺ + MnO₄^-  +  8H⁺  à Fe³⁺ + Mn²⁺  +  4H₂O

        2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

                        Langkah 1 & 2     : CrO₄^2-   à Cr₂O₃

                                                          Fe(OH)₂  à  Fe(OH)₃

                        Langkah 3 & 4     : 2CrO₄^2-   à Cr₂O₃ +  10 OH^-

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃

       

                        Langkah 5            : 2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6e  à Cr₂O₃ +  10 OH^-

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃  + e

 

                        Langkah 6            : 2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6e  à Cr₂O₃ +  10 OH^-                x 1

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃  + e                            x 6

                                                                                                                                                  

                                                        2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  +  4OH^-

       

3. CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

                        Langkah 1 & 2     : Cr³⁺  à CrO₄^2-

                                                          3I^-     à IO₄^-

                                                          Cl₂    à Cl^-

                        Langkah 3            : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-

                                                          Cl₂    à 2Cl^-

                        Langkah 4            : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-  + 4H₂O

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-  + 12H₂O

                                                          Cl₂    à 2Cl^-

Langkah 5 & 6     : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-  + 4H₂O + 3e             x 2

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-  + 12H₂O + 24e        x 2

                                                          Cl₂  + 2e  à 2Cl^-                                            x 27        

 

2Cr³⁺ +  6I^- + 27Cl₂ + 64OH^-à 2CrO₄^2-  + 6IO₄^-  + 54Cl^- + 32H₂O

Aktifitas 8

UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA SETENGAH REAKSI

1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :

a.       MnO₄^- à Mn²⁺ ( suasana asam )                             c. MnO₄^- à MnO₂  ( suasana basa  )

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ ( suasana asam )                              d. NO₃^-  à NH₃  ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi oksidasi berikut :

a.       C₂O₄^2-  à CO₂              ( suasana asam )                 c. C₂H₄ à CH₃COOH         ( suasana basa )

b.       I₂ à IO₃^-                        ( suasana asam )                 d. Zn à ZnO₂^2-                     ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara setengah reaksi :

a.       Fe²⁺ + MnO₄^- à Fe³⁺ + Mn²⁺

b.       S^2- + NO₃^- à SO₄^2- + NO₂

c.        MnO₂ + Cl^- à Mn²⁺  +   Cl₂

d.       S^2- + NO₃^- à S  + NO

e.        MnO  +  PbO₂  à  MnO₄^2-  +  Pb²⁺

4. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara setengah reaksi :

a.       MnO₄^2- + C₂O₄^2-  à MnO₂  +  CO₂

b.       CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃  +  Fe(OH)₃

c.        Cl₂ + IO₃^-  à Cl^-  +  IO₄^-

d.       Fe²⁺ + C₂O₄^2- + Cr₂O₇^2- à Fe³⁺  +  CO₂  +  Cr³⁺

e.   Cr³⁺ + 3I^- + Cl₂  à CrO₄^2-   +  IO₄^-  +  Cl^-

               

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan setengah reaksi :

a.       CuO + KI  à CuI  + I₂ + K₂O

b.       K₂MnO₄ + HCl  à MnO₂  + KMnO₄  + KCl

c.        FeCl₃ + KOH + l₂ à K₂ClO₄  + KClO₄  + Kl  +  H₂O

d.       As₂S₅  +  HNO₃  à H₃AsO₄  +  H₂SO₄  +  NO₂  + H₂O

e.        K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄  +  CH₃CH₂OH  à  K₂SO₄  +  Cr₂(SO₄)₃  +  CH₃COOH + H₂O

Aktifitas 9

LATIHAN ULANGAN PENYETARAAN REDOKS

1.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

1. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂  ( suasana asam )
2. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂          ( suasana asam )
3. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                    ( suasana basa )
4. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-  ( suasana basa )

2.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

1. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂  ( suasana asam )
2. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂          ( suasana asam )
3. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                    ( suasana basa )
4. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-  ( suasana basa )

3.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

1. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-
2. MnO₄^2-  à MnO₂ + MnO₄^-
3. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O
4. IO₃^-  + I^-  à I₂

4.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

1. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O
2. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O
3. Ca₃(PO₄)₂   +  SiO₂  + C à  CaSiO₃  +  CO  + P₄
4. K₂Cr₂O₇  +  SnCl₂  +  HCl  à CrCl₃  +  SnCl₄ + KCl  + H₂O

Aktifitas 10

PROGRAM PENGAYAAN PENYETARAAN REDOKS

JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

b.PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

a. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

                a. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂     ( suasana asam )

                b. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-              ( suasana basa )

6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

                a. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂     ( suasana asam )

                b. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-              ( suasana basa )

7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

                a. MnO₄^2-  à MnO₂ + MnO₄^-

                b. IO₃^-  + I^-  à I₂

8. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

       a. Ca₃(PO₄)₂   +  SiO₂  + C à  CaSiO₃  +  CO  + P₄

b.K₂Cr₂O₇  +  SnCl₂  +  HCl  à CrCl₃  +  SnCl₄ + KCl  + H₂O

Aktifitas 11

 

PROGRAM REMIDIAL PENYETARAAN REDOKS

JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr₂O₇^2-                               c. Cl₂

b. MnO₄^-                                d. S^2-

2.       Tentuka Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

3.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

        b. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

4.  Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :

a. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

5.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr₂O₇^2-                               c. Cl₂

b. MnO₄^-                                d. S^2-

6.       Tentuka Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

7.    Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

        b. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

8.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :

a.       HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b.       MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

SILAHKAN DOWN LOAD DISINI