Sabtu, 26 Mei 2012

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

BAB 1
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN


STANDART KOMPETENSI
Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.

KOMPETENSI DASAR
Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,  penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan.

INDIKATOR PEMBELAJARAN
·          Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya.
·          Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.
·          Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut.
·          Mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut.
·          Menafsirkan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan melalui diagram PT.
·          Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik dan terapannya.

PETUNJUK BELAJAR
·          Bacalah rangkuman materi berikut dengan seksama
·          Setelah selesai membaca materi berikut jawablah soal-soal berikut
·         Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan teman anda


A.      SATUAN KONSENTRASI

  1. KEMOLARAN = M

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan
                               n                       n = mol zat terlarut             
                        M = ----- V = volume larutan ( L )
                                 V   

  1. KEMOLALAN = m

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu kg pelarut
  n                    n = mol zat terlarut             
                        m = -----               p = massa zat pelarut ( kg )
                                 p    

  1. FRAKSI MOL = X

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu mol larutan
                                        nA                                                                           nA = mol zat terlarut          
                        XA = -------------     dan       XA + XB = 1                       nB = mol zat pelarut
                                  nA + nB      

  1. PERSEN ( MASSA/MASSA, VOLUM/VOLUM ATAU MASSA/VOLUM ) = %
Menyatakan jumlah massa atau volum zat terlarut dalam 100 gram atau 100 mL larutan


 
                                           g                                 g = massa zat terlarut ( gr )
                % Zat X = ------ x 100%               m = massa larutan ( gr )
                                   m                 


Untuk larutan / zat yang mempunyai konsentrasi kecil menggunakan permil atau bagian perjuta ( bpj / ppm) bahkan dengan satuan bagian perbilyun ( bpb ) untuk menyatakan konsentrasi yang sangat kecil

                Contoh Soal :
1.       Sebanyak  6 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 90 gram air.
Tentukanlah :
a.       Kemolalannya
b.       Fraksi Molnya
c.        Kadar larutan urea

Jawab :
a.       Kemolalan urea = = 1.1111 molal
b.       Fraksi mol urea  = = = 0,02
c.     Kadar urea =  x 100% = 6,25 %

2.       Larutan glukosa ( Mr 180 ) dengan kadar 18% dengan massa jenis 1,04
Hitunglah :
a.    Kemolalannya
b.    Fraksi molnya
c.    Molaritas urea
Jawab :
a.    Kemolalan urea = x= 1,22 molal
b.    Molaritas urea =  = = 1,04 molar
Bagi Siswa yang ingin belajar tentang siswa koligatif larutan silahkan down load dibawah ini 

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar