KONSENTRASI LARUTAN

Konsetrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.

• Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)
• Larutan encer : jumlah zat terlarut sangat sedikit
• Larutan pekat : jumlah zat terlarut sangat banyak
• Cara menyatakan konsentrasi: molar, molal, persen, fraksi mol, bagian per sejuta (ppm), dll

Molaritas (M)

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Rumus Molaritas adalah :

Contoh :
Berapakah molaritas 0.4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 250 mL larutan ?
Jawab :

Normalitas (N)

Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :

Mol-ekivalen :

• Asam/basa: jumlah mol proton/OH^- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

Contoh :

1 mol Ca(OH)₂ akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

1 mol Ca(OH)₂ setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)₂ 1M = Ca(OH)₂ 2N

• Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsur

Contoh :

1 mol Fe⁺³ membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe;

1 mol Fe⁺³ setara dengan 3 mol-ekivalen;

Fe⁺³ 1 M = Fe⁺³ 3 N atau Fe₂O₃ 6 N

Molalitas (m)

Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Rumus Molalitas adalah :

Contoh :
Berapa molalitas 4 gram NaOH (Mr=40) dalam 500 gram air?
Jawab :
molalitas NaOH
= (4/40)/500 g air
= (0.1 x 2 mol)/1000 g air
= 0,2 m

Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam satu larutan. Fraksi mol total selalu satu. Konsentrasi dalam bentuk ini tidak mempunyai satuan karena merupakan perbandingan.
Contoh :
Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat !
Jawab :
XA = 2 / (2+3+5) = 0.2
XB = 3 / (2+3+5) = 0.3
XC = 5 / (2+3+5) = 0.5
X_A + X_B + X_C = 1

Persen Berat (% w/w)

Persen berat menyatakan jumlah gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.
Contoh :
Larutan gula 5%, berarti dalam 100 gram larutan gula terdapat :

• (5/100) x 100 gram gula = 5 gram gula
• (100 – 5) gram air= 95 gram air

Bagian per juta (part per million, ppm)

ppm = massa komponen larutan (g) per 1 juta g larutan. Untuk pelarut air : 1 ppm setara dengan 1 mg/liter.

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1.        Standar Kompetensi

Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

2.        Kompetensi Dasar

Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

3.        Indikator Pembelajaran

·          Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi

·          Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron).

·          Menyimpulkan ciri reaksi redoks yang berlangsung spontan berdasarkan hasil pengamatan.

·          Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya.

·          Menuliskan lambang sel dari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

·          Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar dan membandingkan hasil pengukuran dengan hasil perhitungan.

·          Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

·         Menjelaskan prinsip sel-sel volta yang banyak digunakan  dalam kehidupan.

4.        Petunjuk Belajar

·          Bacalah rangkuman materi berikut dengan seksama

·          Setelah selesai membaca materi berikut jawablah soal-soal berikut

·          Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan teman anda

A.      KONSEP OKSIDASI-REDUKSI

1. Konsep Oksidasi-Reduksi

No	Konsep	Reaksi Oksidasi	Reaksi Reduksi
1. 2. 3.	1 2 3	-          Penangkapan Oksigen Contoh    :  Ca + O2 à CaO -          Pelepasan Elektron Contoh    :  Zn à Zn2+ + 2e -          Bilangan Oksidasi Naik Contoh    :  S2O32- à S4O62-	-          Pelepasan Oksigen Contoh   : FeO à Fe + O2 -          Penangkapan Elektron Contoh   : Cu2+ + 2e à Cu -          Bilangan Oksidasi Turun Contoh   : MnO42- à Mn2+

2. Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi merupakan suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau senyawa.

Aturan Bilangan Oksidasi :

1.        Bilangan Oksidasi atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida –1, superoksida –1/2.

2.        Bilangan Oksidasi atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1.

3.        Bilangan Oksidasi ion sesuai jumlah muatannya

4.        Jumlah bilangan oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya.

5.       Bilangan Oksidasi atom atau molekul bebas = 0

Contoh :

Tentukan bilangan oksidasi atom berikut ini yang dicetak tebal !

1.       SO₂                                                  4. C₂H₄

2.       Mn²⁺                                               5. Ca(NO₃)₂

3.   NH₄Cl                                              6.  K₂Cr₂O₇

Jawab :

1.       +4                                                   4. -2

2.       +2                                                   5. +5

3.       –3                                                   6. +6

       3.  Reduktor dan Oksidator

a.       Reduktor       : Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

b.       Oksidator      : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh :

2K₂MnO₄ + 4H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ à 2MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 10CO₂ + 9H₂O

               

                - Reduktor             : H₂C₂O₄ sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4

                - Oksidator            : K₂MnO₄ sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2

Aktifitas 6

UJI KOMPETENSI KONSEP DASAR REDOKS

1.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a.       Zn                                                                           f.  Ca(ClO₂)₂

b.       Fe³⁺                                                                        g. K₂MnO₄

c.        S^2-                                                                           h. H₂O₂

d.       NH₄⁺                                                                       i.  NaAl(OH)₄

e.        Cr₂O₇^2-                                                                   j.  C₂H₆O₂

2.       Sebutkan jenis reaksi berikut oksidasi atau reduksi :

a.       Fe²⁺ à Fe³⁺                                                                                         d. NH₄⁺ à NO₃^-

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺                                                      e. Al à Al(OH)₄^- 

c.        C₂O₄^2- à CO₂                                                       f.  As₂S₅ à H₂SO₄

3.       Sebutkan jenis reaksi berikut redoks atau bukan redoks :

a.       Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ + Fe³⁺

b.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

c.        HCl + NaOH à NaCl  + H2O

d.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

4.       Sebutkan reduktor adan oksidator untuk reaksi redoks berikut :

a.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

b.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

c.        Cl₂  + OH^- à ClO^-   + ClO₃^-  + H₂O

d.       PbO₂ + Pb + H₂SO₄ à PbSO₄ + H₂O

5.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara matematika !

a.       Cu + HNO₃ à Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

b.       I₂ + S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

c.        Cl₂  + OH^- à ClO^-   + ClO₃^-  + H₂O

d.       PbO₂ + Pb + H₂SO₄ à PbSO₄ + H₂O

B.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
2. Jumlah muatan sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi ( produk )

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :

1. Cara Bilangan Oksidasi
2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

1. Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

a.       Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

b.       Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

c.        Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

d.       Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ ( suasana asam ) dan OH^-( suasana basa )

e.        Setarakan jumlah atom H dengan menambah H₂O

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

1.     Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                          ( suasana asam )

2.     CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃                                 ( suasana basa )

3.     CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

Jawab : 

1. Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :  Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺

                                                +2        +7             +3         +2

                                                      1 

                                                                           5

Langkah 3 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺

                Langkah 4 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺   

                        Langkah 5 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ à 5Fe³⁺  +  Mn²⁺  +  4H₂O

        2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

                        Langkah 1 & 2 : 2CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ 

                                                    +12           +2                +6           +3

 

                                                                         6

                                                                                  1

                        Langkah 3            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

                        Langkah 4            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

                        Langkah 5            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 5H₂Oà Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH^-

        3. CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

                        Langkah 1&2       : CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + 3KIO₄ + 2KCl + H₂O

                                                         +3 –3                 0           +6            +21           -2                               

                                                                

                                                                        3                      24                

 

                                                                 27                                    2     

Langkah 3            : 2CrI₃ + KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + H₂O

                        Langkah 4            : 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + H₂O

                        Langkah 5            : 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ à 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

Aktifitas 7

UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA BILANGAN OKSIDASI

1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :

a.       MnO₄^- à Mn²⁺             ( suasana asam )                 c. MnO₄^- à MnO₂               ( suasana basa  )

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺              ( suasana asam )                 d. NO₃^-  à NH₃                    ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi oksidasi berikut :

a.       C₂O₄^2-  à CO₂              ( suasana asam )                 c. C₂H₄ à CH₃COOH         ( suasana basa )

b.       I₂ à IO₃^-                        ( suasana asam )                 d. Zn à ZnO₂^2-                     ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi :

a.       Fe²⁺ + MnO₄^- à Fe³⁺ + Mn²⁺

b.       S^2- + NO₃^- à SO₄^2- + NO₂

c.        MnO₂ + Cl^- à Mn²⁺  +   Cl₂

d.       S^2- + NO₃^- à S  + NO

e.        MnO  +  PbO₂  à  MnO₄^2-  +  Pb²⁺

4. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara bilangan oksidasi :

a.       MnO₄^2- + C₂O₄^2-  à MnO₂  +  CO₂

b.       CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃  +  Fe(OH)₃

c.        Cl₂ + IO₃^-  à Cl^-  +  IO₄^-

d.       Fe²⁺ + C₂O₄^2- + Cr₂O₇^2- à Fe³⁺  +  CO₂  +  Cr³⁺

e.   Cr³⁺ + 3I^- + Cl₂  à CrO₄^2-   +  IO₄^-  +  Cl^-

               

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

a.       CuO + KI  à CuI  + I₂ + K₂O

b.       K₂MnO₄ + HCl  à MnO₂  + KMnO₄  + KCl

c.        FeCl₃ + KOH + l₂ à K₂ClO₄  + KClO₄  + Kl  +  H₂O

d.       As₂S₅  +  HNO₃  à H₃AsO₄  +  H₂SO₄  +  NO₂  + H₂O

e.        K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄  +  CH₃CH₂OH  à  K₂SO₄  +  Cr₂(SO₄)₃  +  CH₃COOH + H₂O

2.    Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :

a.       Tentukan reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )

b.       Tulis reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )

c.        Setarakan jumlah atom O dengan menambah H₂O ( suasana asam ) dan OH^-( suasana basa )

d.       Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan H₂O ( suasana basa )

e.        Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron

f.        Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengalikan secara silang dari jumlah elektron yang terlibat reaksi.

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

1.     Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                  ( suasana asam )

2.     CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

3.     CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

Jawab : 

1. Fe²⁺  + MnO₄^-  à Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

                        Langkah 1 & 2     :  Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                           MnO₄^-  à Mn²⁺

                        Langkah 3            : Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                          MnO₄^-  à Mn²⁺  +  4H₂O

                        Langkah 4            : Fe²⁺  à Fe³⁺

                                                          MnO₄^-  +  8H⁺ à Mn²⁺  +  4H₂O

Langkah 5 & 6     : Fe²⁺  à Fe³⁺ + e                                                 x5

                                                          MnO₄^-  +  8H⁺ +  5e à Mn²⁺  +  4H₂O           x 1

                                                                                                                                          +

                                                        Fe²⁺ + MnO₄^-  +  8H⁺  à Fe³⁺ + Mn²⁺  +  4H₂O

        2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

                        Langkah 1 & 2     : CrO₄^2-   à Cr₂O₃

                                                          Fe(OH)₂  à  Fe(OH)₃

                        Langkah 3 & 4     : 2CrO₄^2-   à Cr₂O₃ +  10 OH^-

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃

       

                        Langkah 5            : 2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6e  à Cr₂O₃ +  10 OH^-

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃  + e

 

                        Langkah 6            : 2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6e  à Cr₂O₃ +  10 OH^-                x 1

                                                          Fe(OH)₂  + OH^- à  Fe(OH)₃  + e                            x 6

                                                                                                                                                  

                                                        2CrO₄^2-  + 5H₂O + 6Fe(OH)₂  à Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃  +  4OH^-

       

3. CrI₃ + KOH + Cl₂ à K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

                        Langkah 1 & 2     : Cr³⁺  à CrO₄^2-

                                                          3I^-     à IO₄^-

                                                          Cl₂    à Cl^-

                        Langkah 3            : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-

                                                          Cl₂    à 2Cl^-

                        Langkah 4            : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-  + 4H₂O

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-  + 12H₂O

                                                          Cl₂    à 2Cl^-

Langkah 5 & 6     : Cr³⁺  + 8OH^- à CrO₄^2-  + 4H₂O + 3e             x 2

                                                          3I^-    +  24OH^- à 3IO₄^-  + 12H₂O + 24e        x 2

                                                          Cl₂  + 2e  à 2Cl^-                                            x 27        

 

2Cr³⁺ +  6I^- + 27Cl₂ + 64OH^-à 2CrO₄^2-  + 6IO₄^-  + 54Cl^- + 32H₂O

Aktifitas 8

UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA SETENGAH REAKSI

1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :

a.       MnO₄^- à Mn²⁺ ( suasana asam )                             c. MnO₄^- à MnO₂  ( suasana basa  )

b.       Cr₂O₇^2- à Cr³⁺ ( suasana asam )                              d. NO₃^-  à NH₃  ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi oksidasi berikut :

a.       C₂O₄^2-  à CO₂              ( suasana asam )                 c. C₂H₄ à CH₃COOH         ( suasana basa )

b.       I₂ à IO₃^-                        ( suasana asam )                 d. Zn à ZnO₂^2-                     ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara setengah reaksi :

a.       Fe²⁺ + MnO₄^- à Fe³⁺ + Mn²⁺

b.       S^2- + NO₃^- à SO₄^2- + NO₂

c.        MnO₂ + Cl^- à Mn²⁺  +   Cl₂

d.       S^2- + NO₃^- à S  + NO

e.        MnO  +  PbO₂  à  MnO₄^2-  +  Pb²⁺

4. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara setengah reaksi :

a.       MnO₄^2- + C₂O₄^2-  à MnO₂  +  CO₂

b.       CrO₄^2- + Fe(OH)₂  à Cr₂O₃  +  Fe(OH)₃

c.        Cl₂ + IO₃^-  à Cl^-  +  IO₄^-

d.       Fe²⁺ + C₂O₄^2- + Cr₂O₇^2- à Fe³⁺  +  CO₂  +  Cr³⁺

e.   Cr³⁺ + 3I^- + Cl₂  à CrO₄^2-   +  IO₄^-  +  Cl^-

               

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan setengah reaksi :

a.       CuO + KI  à CuI  + I₂ + K₂O

b.       K₂MnO₄ + HCl  à MnO₂  + KMnO₄  + KCl

c.        FeCl₃ + KOH + l₂ à K₂ClO₄  + KClO₄  + Kl  +  H₂O

d.       As₂S₅  +  HNO₃  à H₃AsO₄  +  H₂SO₄  +  NO₂  + H₂O

e.        K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄  +  CH₃CH₂OH  à  K₂SO₄  +  Cr₂(SO₄)₃  +  CH₃COOH + H₂O

Aktifitas 9

LATIHAN ULANGAN PENYETARAAN REDOKS

1.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

1. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂  ( suasana asam )
2. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂          ( suasana asam )
3. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                    ( suasana basa )
4. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-  ( suasana basa )

2.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

1. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂  ( suasana asam )
2. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂          ( suasana asam )
3. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                    ( suasana basa )
4. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-  ( suasana basa )

3.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

1. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-
2. MnO₄^2-  à MnO₂ + MnO₄^-
3. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O
4. IO₃^-  + I^-  à I₂

4.       Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

1. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O
2. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O
3. Ca₃(PO₄)₂   +  SiO₂  + C à  CaSiO₃  +  CO  + P₄
4. K₂Cr₂O₇  +  SnCl₂  +  HCl  à CrCl₃  +  SnCl₄ + KCl  + H₂O

Aktifitas 10

PROGRAM PENGAYAAN PENYETARAAN REDOKS

JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

b.PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

a. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

                a. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂     ( suasana asam )

                b. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-              ( suasana basa )

6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :

                a. MnO₄^- + C₂O₄^2- à Mn²⁺ + CO₂     ( suasana asam )

                b. Bi₂O₃ + ClO à BiO₃^- + Cl^-              ( suasana basa )

7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

                a. MnO₄^2-  à MnO₂ + MnO₄^-

                b. IO₃^-  + I^-  à I₂

8. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :

       a. Ca₃(PO₄)₂   +  SiO₂  + C à  CaSiO₃  +  CO  + P₄

b.K₂Cr₂O₇  +  SnCl₂  +  HCl  à CrCl₃  +  SnCl₄ + KCl  + H₂O

Aktifitas 11

 

PROGRAM REMIDIAL PENYETARAAN REDOKS

JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr₂O₇^2-                               c. Cl₂

b. MnO₄^-                                d. S^2-

2.       Tentuka Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

3.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

        b. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

4.  Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :

a. HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b. MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

5.       Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr₂O₇^2-                               c. Cl₂

b. MnO₄^-                                d. S^2-

6.       Tentuka Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr₂O₇^2-  + Cl^- à Cr³⁺ + Cl₂              ( suasana asam )

                b. MnO₄^- + S^2- à Mn²⁺  + S                ( suasana basa )

7.    Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cl₂ + OH^- à Cl^- + ClO₃^-

        b. PbO₂  +  Pb  à  Pb²⁺  +  H₂O

8.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :

a.       HgS  +  HNO₃  +  HCl à HgCl₂  +  NO  +  S  +  H₂O

b.       MnO  + PbO₂  +  HNO₃  à HMnO₄  +  Pb(NO₃)₂  +  H₂O

SILAHKAN DOWN LOAD DISINI