SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

BAB 1

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

STANDART KOMPETENSI

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.

KOMPETENSI DASAR

Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,  penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan.

INDIKATOR PEMBELAJARAN

·          Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya.

·          Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.

·          Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut.

·          Mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut.

·          Menafsirkan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan melalui diagram PT.

·          Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik dan terapannya.

PETUNJUK BELAJAR

·          Bacalah rangkuman materi berikut dengan seksama

·          Setelah selesai membaca materi berikut jawablah soal-soal berikut

·         Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan teman anda

A.      SATUAN KONSENTRASI

1. KEMOLARAN = M

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan

                               n                       n = mol zat terlarut             

                        M = ----- V = volume larutan ( L )

                                 V   

2. KEMOLALAN = m

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu kg pelarut

  n                    n = mol zat terlarut             

                        m = -----               p = massa zat pelarut ( kg )

                                 p    

3. FRAKSI MOL = X

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu mol larutan

                                        nA                                                                           nA = mol zat terlarut          

                        XA = -------------     dan       XA + XB = 1                       nB = mol zat pelarut

                                  nA + nB      

4. PERSEN ( MASSA/MASSA, VOLUM/VOLUM ATAU MASSA/VOLUM ) = %

Menyatakan jumlah massa atau volum zat terlarut dalam 100 gram atau 100 mL larutan

 

                                           g                                 g = massa zat terlarut ( gr )

                % Zat X = ------ x 100%               m = massa larutan ( gr )

                                   m                 

Untuk larutan / zat yang mempunyai konsentrasi kecil menggunakan permil atau bagian perjuta ( bpj / ppm) bahkan dengan satuan bagian perbilyun ( bpb ) untuk menyatakan konsentrasi yang sangat kecil

                Contoh Soal :

1.       Sebanyak  6 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 90 gram air.

Tentukanlah :

a.       Kemolalannya

b.       Fraksi Molnya

c.        Kadar larutan urea

Jawab :

a.       Kemolalan urea = = 1.1111 molal

b.       Fraksi mol urea  = = = 0,02

c.     Kadar urea =  x 100% = 6,25 %

2.       Larutan glukosa ( Mr 180 ) dengan kadar 18% dengan massa jenis 1,04

Hitunglah :

a.    Kemolalannya

b.    Fraksi molnya

c.    Molaritas urea

Jawab :

a.    Kemolalan urea = x= 1,22 molal

b.    Molaritas urea =  = = 1,04 molar

Bagi Siswa yang ingin belajar tentang siswa koligatif larutan silahkan down load dibawah ini 

Klik Disini sifat_koligatif_larutan.html